Cho 14,8g Ca(OH)2 tác dụng với H2SO4,20%.Tính khối lượng dd H2SO4 cần dùng Giúp e vs ạ camonn mng<<
2 câu trả lời
Đáp án:
$m_{dung dịch H_2SO_4}=98\%$
Giải thích các bước giải:
$n_{Ca(OH)_2}=\frac{14,8}{74}=0,2 mol$
Phương trình phản ứng:
$Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \to CaSO_4 + 2H_2O$
Theo phương trình:
$n_{H_2SO_4}=n_{Ca(OH)_2}=0,2 mol$
$m_{dung dịch H_2SO_4}=\frac{0,2.98.100}{20}=98\%$
Đáp án + Giải thích các bước giải:
$n_{Ca(OH)_{2}}$`=`$\dfrac{14,8}{74}$`=0,2` mol
Pthh:`Ca(OH)_2+H_2SO_4->CaSO_4+H_2O`
Theo pthh:$n_{H_{2}SO_{4}}$`=`$n_{Ca(OH)_{2}}$`=0,2` mol
$m_{dd}$`=`$\dfrac{0,2.98}{20}$`.100=98` g
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm