Cho 13 g kẽm tác dụng vừa đủ với dd h2so4 loãng . C% của dd h2so4 cần dùng là Cho mình hỏi trong bài này chất tan là gì ạ ! Và giải thích rõ cho mình tại sao để biết cách nhận biết chất tan ạ !

Đáp án: Bên dưới,.

Giải thích các bước giải:

    $Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑$

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)$

→ $n_{H_2SO_4}=0,2(mol)$

→ $m_{H_2SO_4}=0,2×98=19,6(g)$

⇒ Không tính được $C\%$ vì không có dữ kiện khối lượng dung dịch.

Xét phản ứng trên:

- Đề bài cho $13g$ kẽm tức kẽm sẽ là chất tan, nếu như đề bài cho dữ kiện khối lượng dung dịch của $H_2SO_4$ với nồng độ phần trăm → khối lượng chất tan $H_2SO_4$. Lúc này kẽm hoặc axit $H_2SO_4$ sẽ dư.

- Cách nhận biết chất tan:

+ Khi bạn đọc kĩ đề thường chất tan sẽ không để chữ dung dịch đằng trước nó.

+ Thường khối lượng dung dịch của chất nó sẽ lớn hơn so với lượng chất tan rất nhiều.

+ Nếu trong đề có cho các dung dịch tác dụng với nhau thì bạn nên đọc kĩ xem họ cho dữ kiện khối lượng dung dịch hay chất tan.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 $n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2 mol$
phương trình phản ứng:

$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
theo phương trình:

$n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,2 mol$
$C_{H_2SO_4}= \frac{m_{H_2SO_4}.100}{m_{dd H_2SO_4}}= \frac{0,2.98.100}{m_{dd H_2SO_4}} = \frac{1960}{m_{dd H_2SO_4}} \%$
Chất tan trong dung dịch $H_2SO_4$ là $H_2SO_4$
Chất tan trong dung dịch $ZnSO_4$ là $ZnSO_4$
B xem bảng tính tan nhé