Cho 13,6 gam hỗn hợp 2 kim loại đồng (Copper) Cu và magia (magnesium) Mg vào dung dịch sulfuric acid (H2SO4) dư, sau khi phản ứng kết thúc thì thu được 7,437 lít ở ĐKTC (C, 1 bar) ( Biết Mg=24, Cu=64, H=1, S=32, O=16) Khối lượng muối thu được sau phản ứng là: A.36g B.7,2g C.19,2g D.48g
2 câu trả lời
Đáp án:
36g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{7,437}}{{24,79}} = 0,3\,mol\\
{n_{MgS{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,3\,mol\\
{m_{MgS{O_4}}} = 0,3 \times 120 = 36g
\end{array}\)
Đáp án:
`A`
Giải thích các bước giải:
`Cu` không phản ứng với `H_2SO_4`
`n_{H_2}={7,437}/{24,79}=0,3` `mol`
`Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2`
`0,3``←``0,3`. `(mol)`
`⇒` `m_{MgSO_4}=36` `g`
Vậy `m=36` `g`
`→` `A`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm