Cho 12.1g Caso3 tác dụng với vừa đủ 300ml dung dịch axit H2so4 A: viết phương trình B: tính thể tích So2 thoát ra(đktc) C: tính nồng độ mol dung dịch axit vừa dùng

$n_{CaSO3}$ = 12,1/120 ≈ 0,1 (mol)

a)

PT: CaSO3 + H2SO4 ---> CaSO4 + SO2 + H2O

PƯ:   0,1           0,1                            0,1               (mol)

b) $V_{SO2}$ = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

c) $CM_{H2SO4}$ = n/V = 0,1/(300:1000) = 1/3 ≈ 0,3 (M)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`A. PTHH: CaSO_3 + H_2 SO_4 -> CaSO_4 + SO_2 + H_2 O`

`nCaSO_3 = (12,1)/(120) = 0,1 (mol)`

`B.`

Theo PT: `nSO_2 = nCaSO_3 = 0,1 (mol)`

`-> V_{SO_2} = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)`

`C.`

Đổi `300ml = 0,3l`

Theo PT: `nH_2 SO_4 = nCaSO_3 = 0,1 (mol)`

`-> CM_{ddH_2 SO_4} = n/V = (0,1)/(0,3) = 0,33 (M)`