Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu, Zn vào 200 gam dung dịch H2SO4 20% , phản ứng kết thúc người ta thu được 2,24 (l) khí ở đktc. a) Viết PTHH b) Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
b)\\
{m_{Cu}} = 4g\\
c)\\
{C_\% }{H_2}S{O_4} = 14,73\% \\
{C_\% }ZnS{O_4} = 7,8\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
{n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,mol\\
{m_{Cu}} = 10,5 - 0,1 \times 65 = 4g\\
c)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{200 \times 20\% }}{{98}} \approx 0,41\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} \text{ dư}= 0,41 - 0,1 = 0,31\,mol\\
{m_{ddspu}} = 6,5 + 200 - 0,1 \times 2 = 206,3g\\
{n_{ZnS{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,mol\\
{C_\% }{H_2}S{O_4}  \text{ dư}= \dfrac{{0,31 \times 98}}{{206,3}} \times 100\%  = 14,73\% \\
{C_\% }ZnS{O_4} = \dfrac{{0,1 \times 161}}{{206,3}} \times 100\%  = 7,8\% 
\end{array}\)