cho 1 lượng bột sắt dư vào 200ml dung dịch axit h2so4. Phản ứng xong thu được 4,48 lít khí hidro (đktc). Tính khối lượng sắt đã tham gia, tính nồng độ mol của dung dịch axit h2so4 đã dùng, tính khối lượng muối thu được sau khi cô cạn dung dịch.
2 câu trả lời
nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)
Fe + H2SO4 ----> FeSO4 + H2
0,2 0,2 0,2 0,2 (mol)
mFe = 56*0,2 = 11,2 (g)
CM H2SO4 = 0,2/0,2 = 1M
mFeSO4 = 0,2*152 = 30,4 (g)
Đáp án:
$m_{Fe}=11,2g$
$Cm_{H_2SO_4}=1M$
$m_{FeSO_4}= 30,4g$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2 mol$
Phương trình phản ứng:
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
Theo phương trình:
$n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=n_{FeSO_4}=n_{H_2}=0,2 mol$
$m_{Fe}=0,2.56=11,2g$
$Cm_{H_2SO_4}=\frac{0,2}{0,2}=1M$
$m_{FeSO_4}= 0,2.152=30,4g$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm