Cho 0.54g Al phản ứng hết với 29.4g dung dịch H2SO4 loãng. a . Cho biết hiện tượng xảy ra và viết pthh. b . Tính C% dd sau phản ứng. c . Nếu dùng ddNaOH 0.2M để trung hòa hết lượng axit trên thì VddNaOH = ?.

Đáp án:

$C_{Al_2(SO_4)_3}\%= 11,45\%$

$V_{NaOH}= 0,3M$

Giải thích các bước giải:

 $n_{Al}=\frac{0,54}{27}=0,02 mol$

Phương trình phản ứng

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$

Theo phương trình:

$n_{Al_2(SO_4)_3}= 0,5.0,02=0,01 mol$

$n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=1,5.0,02=0,03 mol$

$n_{NaOH}= 0,03.2=0,06 mol$

$m_{dd Al_2(SO_4)_3}= 0,54+29,4-0,03.2=29,88g$

$C_{Al_2(SO_4)_3}\%=\frac{0,01.342.100}{29,88}= 11,45\%$

$V_{NaOH}=\frac{0,06}{0,2}= 0,3M$

Đáp án:

a,`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

b,sô mol `Al`


`n=0.54/27=`0.02mol`

⇒  `n_{Al_2(SO_4)_3}=``{0.02.1}/2=0.01mol`
khối lượng của `Al_2(SO_4)_3`
`0.54+29.4=``29.94G`
`C_%=``{0.01.342.100}/29.94=``11.42%`

c, `2NaOH+H_2SO_4->Na_2SO_4+2H_2O`

số mol `H_2SO_4`

`n=``{0.02.3}/2=``0.03mol`

số mol NaOH

`n={0.03.2}/1 =0.06 ``mol`
thể tích `NaOH` là

`V=n/C_M=0.06/0.2=0.3l`

chúc bạn học tốt xin ctlhn ạ

Giải thích các bước giải: