Cho 0,83g hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với 500ml dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ( đktc) a) Viết PTHH b) Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu c) Tính thể tích dung dịch NaOH 2M cần dùng để phản ứng hết với lượng Al có trong hỗn hợp ban đầu

1 câu trả lời

Đáp án:

 b. %mAl=32,53%; %mFe=67,47%

 c. 0,005l

Giải thích các bước giải:

a. 2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

   Fe+H2SO4->FeSO4+H2

b. Gọi số mol Al và Fe là a và b

27a+56b=0,83

nH2=0,56/22,4=0,025

Ta có 1,5a+b=0,025

->a=b=0,01

->%mAl=0,01.27/0,83=32,53%

->%mFe=67,47%

c. 2Al+2NaOH+2H2O->2NaALO2+3H2

nAl=nNaOH=0,01

->V=0,005l

Câu hỏi trong lớp Xem thêm