. Cho 0,21 mol hỗn hợp NaHCO3 và MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl. Khí thoát ra được dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được a g kết tủa. Giá trị của a là:

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol của $NaHCO_3$ là $x$, số mol của $MgCO_3$ là $y$

PTHH:

$NaHCO_3+HCl→NaCl+CO_2↑+H_2O$         (1)

x                                            x         (mol)

$MgCO_3+2HCl→MgCl_2+CO_2↑+H_2O$        (2)

y                                              y         (mol)

Theo phương trình, ta có:

$nCO_2(1)=nNaHCO_3=x(mol)$

$nCO_2(2)=nMgCO_3=y(mol)$

Theo đề bài, ta có:

$nCO_2=nCO_2(1)+nCO_2(2)=nNaHCO_3+nMgCO_3=x+y=0,21mol$

$CO_2+Ca(OH)_2→CaCO_3↓+H_2O$          (3)

0,21                                     0,21        (mol)

Theo phương trình (3), ta có:

$nCaCO_3=nCO_2=0,21mol$

⇒ $a=mCaCO_3=0,21.100=21g$