Chỉ dùng quỳ tím hãy trình bày phương pháp hóa hc để nhận biết các dung dịch bị mất nhãn sau: Na2SO4,NaCl,H2SO4,Ba(OH)2

Đáp án+Giải thích các bước giải:

- Trích dẫn mẫu thử và đánh số thứ tự .

- Nhúng quỳ tím vào lần lượt các mẫu thử .

+, Mẫu thử không đổi màu quỳ là : $Na_2$$SO_4$ ; $NaCl$

+, Mẫu thử làm quỳ hóa đỏ là : $H_2$$SO_4$

+, Mẫu thử làm quỳ hóa xanh là : $Ba(OH)_2$

- Nhỏ dung dịch $H_2$$SO_4$ vừa có vào nhóm làm quỳ hóa xanh .

+, Mẫu thử tạo kết tủa trắng là $Ba(OH)_2$.

$PTHH$ : $Ba(OH)_2$ + $H_2$$SO_4$ $\rightarrow$ $BaSO_4$ + $2H_2$$O$

- Nhỏ dung dịch $Ba(OH)_2$ vừa có vào nhóm mẫu thử không làm đổi màu quỳ .

+, Mẫu thử tạo kết tủa là $Na_2$$SO_4$

$PTHH$ : $Na_2$$SO_4$ + $Ba(OH)_2$ $\rightarrow$ $BaSO_2$ + $2NaOH$

+, Mẫu thử không có hiện tượng là: $NaCl$

` 1) ` Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử. Quan sát thấy : 

  + Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ là $ H_2SO_4 $

  + Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh là $ Ba(OH)_2 $ 

   + ` 2 ` mẫu thử không làm quỳ tím đổi màu là : $ Na_2SO_4 ; NaCl $ 

` 2) ` Cho dd $ Ba(OH)_2 $ vừa nhận được lần lượt vào ` 2 ` mẫu thử còn lại. Quan sát thấy : 

   + Mẫu thử tạo kết tủa là $ Na_2SO_4 $

   + Mẫu thử không có hiện tượng gì là $ NaCl $

Phương trình phản ứng : 

 $ Ba(OH)_2 + Na_2SO_4 -> BaSO_4 ↓+ 2NaOH $ 

 $ Ba(OH)_2 + 2NaCl -> BaCl_2 + 2NaOH $