Câu 7: Cho 21 g hỗn hợp nhôm và nhôm oxit tác dụng với dd axit clohidric dư thấy thoát ra 13,44 lit khí A(đktc) a. Tính phần tram theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu? b. Tính thể tích dd axit clohidric 36% (d= 1,18 g/ml) để hòa tan vừa đủ hh đó.

Đáp án:

\(\% {m_{Al}} = 51,4\%; \% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 48,6\% \)

\( {m_{dd{\text{ HCl}}}} = 154,66{\text{ ml}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

\(A{l_2}{O_3} + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Al}} = 0,4.27 = 10,8{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{A{l_2}{O_3}}} = 21 - 10,8 = 10,2{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{10,8}}{{21}}.100\%  = 51,4\%  \to \% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 48,6\% \)

\( \to {n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{{10,2}}{{27.2 + 16.3}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{HCl}} = 3{n_{Al}} + 6{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,4.3 + 0,1.6 = 1,8{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{HCl}} = 1,8.36,5 = 65,7{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd\;{\text{HCl}}}} = \frac{{65,7}}{{36\% }} = 182,5{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{dd{\text{ HCl}}}} = \frac{{182,5}}{{1,18}} = 154,66{\text{ ml}}\)