Câu 6: Cho 7,75 g Natri oxit tác dụng với nước thu được 250 ml dd bazo a. Tinh nồng độ mol của dd bazo thu được b. Tính khối lượng dd axit sunfuric 20% cần dùng để trung hòa hết lượng bazo trên, từ đó tính thể tích dung dịch axit sunfuric đã dùng, biết d = 1,14 g/ml
2 câu trả lời
Đáp án:
a) 1M.
b) $mdd_{H_{2}SO4}$ = 61,25g
V$H_{2}SO4$ =53,728 ml
Giải thích các bước giải:
a)
$n_{Na_{2}O}$+$H_{2}O$ ->2NaOH
ta có
$n_{Na_{2}O}$ =$\frac{7,75}{62}$ =0,125(mol)
=>$n_{NaOH}$ =2$n_{Na_2OH}$=0,125x2=0,25(mol)
$CM_{NaOH}$ =$\frac{0,25}{0,25}$ =1(M)
b)
2NaOH+$H_{2}SO_4$ ->$Na_{2}SO_4$ +2$H_{2}O$
$n_{H_2SO_4}$=$\frac{n_{NaOH}}{2}$ =$\frac{0.25}{2}$ =0,125(mol)
$mdd_{H_2SO_4}$ =$\frac{0,125.98}{20}$ =61,25(g)
$V_{H_2SO_4}$=$\frac{61,25}{1,14}$ =53,728 ml
Chúc bạn học tốt !
`a)`
`250ml= 0,25l`
`n_{Na_2O} = {7,75}/{62} = 0,125(mol)`
`Na_2O+ H_2O → 2NaOH`
`C_M = {0,125 .2}/{0,25} = 1(M)`
`b)`
`2NaOH+ H_2SO_4→ Na_2SO_4+ 2H_2O`
`n_{H_2SO_4} = 1/2n_{NaOH}= 0,125(mol)`
`mdd= {0,125 .98}/{20%}= 61,25(g)`
`V= {61,25}/{1,14}= 53,73(ml)`