Câu 59. Nung nóng 165 g hỗn hợp hai bazơ không tan Mg(OH)2 và Fe(OH)3 đến khối lượng không đổi, chất rắn còn lại có khối lượng 120 g. Xác định thành ph trăm khối lượng mỗi hidroxit trong hỗn hợp?
2 câu trả lời
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% {m_{Mg{{(OH)}_2}}} = 35,15\% \\
\% {m_{Fe{{(OH)}_3}}} = 64,85\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Mg{(OH)_2} \xrightarrow{t^0} MgO + {H_2}O\\
2Fe{(OH)_3} \xrightarrow{t^0} F{e_2}{O_3} + 3{H_2}O\\
hh:Mg{(OH)_2}(a\,mol),Fe{(OH)_3}(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
58a + 107b = 165\\
40a + 160 \times 0,5b = 120
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = b = 1\,mol\\
\% {m_{Mg{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{1 \times 58}}{{165}} \times 100\% = 35,15\% \\
\% {m_{Fe{{(OH)}_3}}} = 100 - 35,15 = 64,85\%
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Đặt : nMg(OH)2=x ---> mMg(OH)2=58x
nFe(OH)3 = y ---> mFe(OH)3 = 107y
Mg(OH)2 -> MgO + H2O
x x (mol)
2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O
y 0,5y (mol)
Theo đề bài ta có: 58x + 107y = 165 (1)
40x + 80y = 120 (2)
Giải hệ phương trình(1) (2) ta được
x = 1 => mMg(OH)2 = 58 . 1=58(g)
y = 1 => mFe(OH)3 = 107 . 1 =107 (g)
%mMg(OH)2 = (58/165) . 100% =35,15%
%mFe(OH)3 = (107/165) . 100% =64,85%