Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 14,4 (g) bột Iron (III) oxide FeO bằng một lượng vừa đủ 200g dung dịch Sulfuric acid H2SO4 . 1) Viết phương trình phản ứng xảy ra? 2) Tính nồng độ phần trăm acid H2SO4 đã dùng? 3) Cho dung dịch muối vừa thu được ở trên tác dụng với 400ml dung dịch NaOH. Tính khối lượng kết tủa thu được và nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng. Cho biết: Na=23, S=32, O=16, H=1, Fe=56. câu 2,3 nha anh em
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`1. PTHH: FeO + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2 O` `(1)`
`nFeO = (14,4)/72 = 0,2 (mol)`
`2.`
Theo PT`(1): nH_2 SO_4 = nFeO = 0,2 (mol)`
`mH_2 SO_4 = 0,2 . 98 = 19,6 (g)`
`-> C%_{ddH_2 SO_4} = (19,6 . 100)/200 = 9,8 (%)`
`3.`
PTHH: `FeSO_4 + 2NaOH -> Fe(OH)_2↓ + Na_2 SO_4` `(2)`
Theo PT `(1): nFeSO_4 = nFeO = 0,2 (mol)`
`->` Theo PT `(2): nFe(OH)_2 = nFeSO_4 = 0,2 (mol)`
`-> mFe(OH)_2 = 0,2 . 90 = 18 (g)`
Đổi `400ml = 0,4l`
Theo PT `(2): nNaOH = nFeSO_4 . 2 = 0,2 . 2 = 0,4 (mol)`
`-> CM_{ddNaOH} = n/V = (0,4)/(0,4) = 1 (M)`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm