Câu 4:Hòa tan hoàn toàn 50g CaCO3 vào dung dịch axít clohiđríc dư. Biết hiệu suất của phản ứnglà 85%. thể tích của khí CO2 (đktc) thu được là: A. 9,52 (l) , B7,14 (l) , C. 9,25 (l) , D. 11,2 (l) , Nhớ là phải trình bày tự luận nữa nhé

2 câu trả lời

Đáp án:

 \(A\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(CaC{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{CaC{O_3}}} = \frac{{50}}{{100}} = 0,5{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}{\text{ lt}}}}\)

Vì hiệu suất là 85%

\( \to {n_{C{O_2}}} = 0,5.85\%  = 0,425{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{C{O_2}}} = 0,425.22,4 = 9,52{\text{ lit}}\)

Đáp án:

 A

Giải thích các bước giải:

 `CaCO_3 + 2HCl → CaCl_2+CO_2 + H_2O`

`n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = {50}/{100} = 0,5(mol)`

`V_{CO_2} =0,5 .22,4.  85%= 9,52(l)`

Câu hỏi trong lớp Xem thêm
8 lượt xem
2 đáp án
16 giờ trước