Câu 4 Cho 23.5g K2O tác dụng với nước, sau phản ứng thu được 500 ml dung dịch a. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được ? b. Nếu dùng hết 200 g dd axit H2SO4 để trung hoà hết lượng bazơ trên thinồng độ phần trăm của dung dịch axit H2SO4, cần dùng là bao nhiêu ?

Đáp án+Giải thích các bước giải:

a)n K2O=23,5/94=0,25(mol)

pthh:K2O+H2O--->2KOH

theo pthh:n KOH=2.n K2O=2.0,25=0,5(mol)

CM KOH=0,5/0,5=1M

b)pthh:2KOH+H2SO4--->K2SO4+2H2O

theo pthh:n H2SO4=1/2.n KOH=1/2.0,5=0,25(mol)

⇒m H2SO4=0,25.98=24,5(g)

C%H2SO4=24,5/200.100%12,25%

chúc bạn đạt kết quả tốt

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

PTHH: `K_2 O + H_2 O -> 2KOH`

`nK_2 O = (23,5)/94 = 0,25 (mol)`

`a.` 

Theo PT: `nKOH = nK_2 O . 2 = 0,25 . 2 = 0,5 (mol)`

`-> CM_{ddKOH} = n/V = (0,5)/(0,5) = 1 (M)`

`b.`

PTHH: `H_2 SO_4 + 2KOH -> K_2 SO_4 + 2H_2 O`

Theo PT: `nH_2 SO_4 = (nKOH)/2 = (0,5)/2 = 0,25 (mol)`

`mH_2 SO_4 = 0,25 . 98 = 24,5 (g)`

`-> C%_{ddH_2 SO_4} = (24,5 . 100)/200 = 12,25 (%)`