Câu 15: Hoà tan 0,56 gam sắt bằng dung dịch H2SO4 loãng, dư. a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra. b/ Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí H2 sinh ra (đktc).

2 câu trả lời

Đáp án:

 `Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

số mol Fe là

`n=m/M=0.56/56=0.01mol`

số mol `Fe_SO_4`

`n={0.01.1}/1=0.01 mol`

khối lượng `Fe_SO_4`

`m=n.M=0.01.152=1.52g`

số mol `H_2`

`n={0.01.1}/1=0.01mol`

thể tích `H_2`

`V=n.22.4=0,01.22.4=0.224l`

chúc bạn học tốt xin ctlhn ạ

Giải thích các bước giải:

 

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

`a. PTHH: Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`nFe = (0,56)/56 = 0,01 (mol)`

`b.`

Theo PT: `nFeSO_4 = nFe = 0,01 (mol)`

`-> mFeSO_4 = 0,01 . 152 = 1,52 (g)`

Theo PT: `nH_2 = nFe = 0,01 (mol)`

`-> V_{H_2} = 0,01 . 22,4 = 0,224 (l)`

Câu hỏi trong lớp Xem thêm