Câu 15: Hoà tan 0,56 gam sắt bằng dung dịch H2SO4 loãng, dư. a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra. b/ Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí H2 sinh ra (đktc).
2 câu trả lời
Đáp án:
`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`
số mol Fe là
`n=m/M=0.56/56=0.01mol`
số mol `Fe_SO_4`
`n={0.01.1}/1=0.01 mol`
khối lượng `Fe_SO_4`
`m=n.M=0.01.152=1.52g`
số mol `H_2`
`n={0.01.1}/1=0.01mol`
thể tích `H_2`
`V=n.22.4=0,01.22.4=0.224l`
chúc bạn học tốt xin ctlhn ạ
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`a. PTHH: Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2`
`nFe = (0,56)/56 = 0,01 (mol)`
`b.`
Theo PT: `nFeSO_4 = nFe = 0,01 (mol)`
`-> mFeSO_4 = 0,01 . 152 = 1,52 (g)`
Theo PT: `nH_2 = nFe = 0,01 (mol)`
`-> V_{H_2} = 0,01 . 22,4 = 0,224 (l)`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm