Câu 1. Cho 4,8 gam kim loại Magnesium tác dụng vừa đủ với dung dịch sulfuric acid. Thể tích khí Hydrogen thu được ở đktc là A. 44,8 lít B. 4,958 lít C. 2,24 lít D. 22,4 lít Câu 2. Để hòa tan hoàn toàn 1,3g Zinc (Zn) thì cần dung dịch sulfuric acid (H2SO4) 20%. Khi phản ứng kết thúc khối lượng dd acid cần dùng là A. 14,7 gam. B. 9,8 gam. C. 8,9 gam. D. 7,14 gam. Giải thích hộ mình nữa nhé^^
2 câu trả lời
Đáp án:
`\bb{1.B}`
`\bb{2.B}`
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
1)\\
Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\\
n_{Mg}=n_{H_2}=\frac{4,8}{24}=0,2(mol)\\
V_{H_2}=0,2.24,79=4,958(l)\\
2)\\
Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\\
n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=\frac{1,3}{65}=0,02(mol)\\
m_{dd\,H_2SO_4}=\frac{0,02.98}{20\%}=9,8(g)
\end{array}\)
Bạn tham khảo!
$\text{Câu 1) Chọn A 4,48 lít}$
$\text{Có Mg+H2SO4$\rightarrow$MgSO4+H2}$
$\text{nMg=$\frac{m}{M}$=$\frac{4,8}{24}$=0,2 mol}$
$\text{Có nH2=nMg=0,2 mol}$
$\rightarrow$ $\text{V H2=n.22,4=0,2.22,4=4,48 lít}$
$\text{Câu 2)chọn B 9,8g }$
$\text{Có Zn+H2SO4$\rightarrow$ZnSO4+H2}$
$\text{mZn=$\frac{m}{M}$=$\frac{1,3}{65}$=0,02 mol}$
$\text{Có nH2SO4=nZn=0,02 mol}$
$\rightarrow$ $\text{mH2SO4=n.M=0,02.98=1,96g}$
$\text{mdd H2SO4=$\frac{1,96.100}{20}$=9,8g}$
#TRANPHAMGIABAO
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
