Câu 1: Chỉ dung quỳ tím hãy phân biệt các dung dịch không màu đựng trong các lọ mất nhãn sau KOH, Ba(OH)2, HNO3, K2SO4. Câu 2: Trộn 100ml dung dịch có chứa 11,1g CaCl2 với 150ml dung dịch có chứa 8,5g AgNO3 a, Hãy cho biết hiện tượng quan sát được và viết PTHH xảy ra b, Tính lượng chất rắn sinh ra c, Tính nồng độ mol của chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng. Cho rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Đáp án:

b) Cho quỳ tím vào từng mẫu thử

+ Hóa xanh : Ba(OH)2, NaOH

+ Hóa đỏ : H2SO4, HCl

+ Không đổi màu : Na2SO4

Cho Na2SO4 vừa nhận vào 2 chất làm quỳ hóa xanh

+ Kết tủa : Ba(OH)2

Ba(OH)2 + Na2SO4 -----------> BaSO4 + 2NaOH

+ Không hiện tượng : NaOH

Cho dung dịch Ba(OH)2 vừa nhận vào  2 chất làm quỳ hóa đỏ

Kết tủa : H2SO4

Ba(OH)2 + H2SO4 -----------> BaSO4 + 2H2O

+ Không hiện tượng : HCl

Ba(OH)2 + 2HCl -----------> BaCl2 + 2H2O

) Cho quỳ tím vào từng mẫu thử

Làm quỳ hóa xanh : Ba(OH)2, KOH (Nhóm 1)

Làm quỳ không đổi màu : KCl, K2SO4 (Nhóm 2)

Cho lần lượt 2 chất của nhóm 1 vào nhóm 2

+ Xuất hiện kết tủa => Chất nhóm 1 là Ba(OH)2, chất nhóm 2 là K2SO4

+ Không có hiện tượng => Chất nhóm 1 là KOH, chất nhóm 2 là KCl

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

KOH và Ba(OH)2 hóa xanh

HNO3 góa đỏ

K2SO4 ko hiện tượng 

Cho K2SO4 vào lọ hóa xanh,lọ nào kết tủa là Ba(OH)2 và lọ còn lại là KOH

PUHH:K2SO4+Ba(OH)2➩2KOH+BaSO4