Cần bao nhiêu kg FeS2 sản xuất được 49 kg H2SO4 theo sơ đồ: FeS2 2SO2 2SO3 H2SO4
2 câu trả lời
Đáp án:
$30000(kg)$
Giải thích các bước giải:
Coi $H=100\%$
$FeS_2\to 2H_2SO_4\\ 120--> 98\\ ?<--- 49\ (tấn)\\ m_{FeS_2}=\dfrac{49.120}{2.98}=30(tấn)$
$\Rightarrow m_{FeS_2}=30000(g)$
Giải thích các bước giải:
Đổi $49kg=49000g$
$nH_2SO_4=$ `(49000)/(98)` $=500mol$
Ta có:
$4FeS_2+11O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Fe_2O_3+8SO_2↑$
0,5 1 (mol)
$2SO_2+O_2$ $\xrightarrow{t^o, xúc tác}$ $2SO_3$
1 1 (mol)
$SO_3+H_2O→H_2SO_4$
1 1 (mol)
Theo phương trình, ta có:
$nFeS_2=$ `1/2` $.nH_2SO_4=$ `1/2` $.500=250mol$
Số kg $FeS_2$ cần là:
$mFeS_2=250.120=30000g= 30kg$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm