C2: Hòa tan hoàn toàn 11,1 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe bằng 1 lượng dư dd HCl, thu được 6,72 lít khí H2 (đktc) a. Viết PTHH của các pư xảy ra và tính phần trăm khối lượng của từng chất trong X b) Khi cho 11,1 gam X pư hết với khí Cl2(dư) thì có q mol Cl2 tham gia pư. Tính giá trị của q c) Bằng phương pháp hóa học hãy trình bày sơ đồ tách riêng kim loại ra khỏi hỗn hợp X

\(a,\\PTHH :\\2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow \\Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2 \uparrow\\\text{Ta có :} \ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3 \quad \text{(mol)}\\\text{Gọi x , y lần lượt là số mol của} \ Al ; Fe\\\text{Ta có hệ phương trình :}\\\begin{cases}m_{hh}=27x+56y=11,1\\n_{H_2}=1,5x+y=0,3\end{cases} \to \begin{cases}x=0,1\\y=0,15\end{cases}\\\to \%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{11,1} . 100\%=24,32\%\\\to \%m_{Fe}=100\%-24,32\%=75,68\%\\b,\\PTHH :\\2Al + 3Cl_2 \overset{t^o}\to 2AlCl_3\\2Fe + 3Cl_2 \overset{t^o}\to 2FeCl_3\\\text{Ta có :} \ n_{Cl_2}=1,5x+1,5y=0,375 \quad \text{(mol)}\\\to q=0,375 \quad \text{(mol)}\\c,\\\text{Xem hình.}\\PTHH :\\2Al+2NaOH+2H_2O \to 2NaAlO_2+3H_2 \uparrow\\NaOH+CO_2 \to NaHCO_3\\NaAlO_2+CO_2+2H_2O \to Al(OH)_3 \downarrow+NaHCO_3\\2Al(OH)_3 \overset{t^o}\to Al_2O_3+3H_2O\\2Al_2O_3 \overset{đpnc}\to 4Al+3O_2\)

a. Gọi số mol Al và Fe là a và b 2AL+6HCl->2AlCl3+3H2 Fe+2HCl->FeCL2+H2 Ta có 27a+56b=11,1 nH2=6,72/22,4=0,3 ->1,5a+b=0,3 ->a=0,1; b=0,15 ->%mAl=0,1.27/11,1=24,32% ->%mFe=75,68% b. 2Al+3Cl2->2AlCl3  2Fe+#Cl2->2FeCl3 nCl2=1,5nAl+1,5nFe=1,5.0,1+1,5.0,15=0,375mol ->q=0,375 c. Cho hỗn hợp vào dd NaOH dư: -Fe không phản ứng ta tách ra  -Al phản ứng với NaOH dư:  2Al+2NaOH+2H2O->2NaAlO2+3H2 Thổi khí CO2 dư vào dd sau phản ứng: NaAlO2+2H2O+CO2->Al(OH)3+NaHCO3 Tách lấy kết tủa Al(OH)2 nung đến khối lượng không đổi 2Al(OH)3->Al2O3+3H2O Điện phân nóng chảy Al2O3 thu được Al 2Al2O3->4Al+3O2 Chúc bạn học tốt!