Biết 3,36 (lít) CO2 (đktc)tác dụng vừa đủ với 200 ml dd Ca(OH)2 sản phẩm là CaCO3 và Nước a, Tính nồng độ mol của đ Ca(OH)2 đã dùng b, Tính khối lượng chất kết tủa thu được

a,Ca(OH)2 + CO2->CaCO3 + H2O

nCO2=$\frac{3,36}{22,4}$ =0,15(mol)

Dựa vào phương trình => nCa(OH)2 = 0,15(mol)

=>CM Ca(OH)2 đã dùng: $\frac{0,15}{0,2}$ =0,75(M)

b, Kết tủa là CaCO3

nCaCO3=nCo2=0,15(mol)

mCaCO3=0,15*100=15(g)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

PTHH: `CO_2 + Ca(OH)_2 -> CaCO_3↓ + H_2 O`

`nCO_2 = (3,36)/(22,4) = 0,15 (mol)`

`a.`

Đổi `200ml = 0,2l`

Theo PT: `nCa(OH)_2 = nCO_2 = 0,15 (mol)`

`-> CM_{ddCa(OH)_2} = n/V = (0,15)/(0,2) = 0,75 (M)`

`b.`

Theo PT: `nCaCO_3 = nCO_2 = 0,15 (mol)`

`-> mCaCO_3 = 0,15 . 100 = 15 (g)`