Bài 4 hoà tan 11,2g CuO và dùng dịch H2SO4 14,7% có D= 1,35g mol phản ứg vừa đủ A) viết phương trình phản ứng B) tính thể tích H2SO4 tham gia phản ứng C) nếu thấy thế CuO = dung dịch KOH 3,5M thì cần phải lấy bao nhiêu Ml dd KOH để trung hoà đủ lượng axit trên

1 câu trả lời

Đáp án:

$V_{H_2SO_4}=69,13ml$
$V_{KOH}=80ml$ 

Giải thích các bước giải:

 $n_{CuO}=\frac{11,2}{80}=0,14 mol$
phương trình phản ứng:

$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$
$2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2H_2O$
Theo phương trình:

$n_{H_2SO_4}=n_{CuO}= 0,14 mol$
$m_{dung dịch H_2SO_4}=\frac{0,14.98.100}{14,7}=93,33g$
$V_{H_2SO_4}=\frac{93,33}{1,35}=69,13ml$
$n_{KOH}= 2n_{H_2SO_4}= 2.0,14=0,28 mol$
$V_{KOH}=\frac{0,28}{3,5}=0,08(l)=80ml$

Câu hỏi trong lớp Xem thêm
8 lượt xem
2 đáp án
16 giờ trước