Bài 3. Cho 16,2 gam kẽm oxit tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch H2SO4 (loãng ). a/ Viết phương trình hóa học xảy ra b/ Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng c/ Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng.
2 câu trả lời
Đáp án:
a/ PTHH: ZnO+H2SO4-- ZnSO4+ H2O
1 1 1 1
0,2 0,2 0,2 0,2
Số mol Fe: 16,2 : 81=0,2 (Mol)
b/Kl Muối tạo thành sau P.Ứ:
mZnSO4= n x M= 0,2 x 161=32.2 (g)
c/Nồng độ mol dd axit đã dùng:
cM: n : V = 0,2 : 200=1 (M)
Giải thích các bước giải:
Đổi: $200ml=0,2 lít$
$nZnO=$ `(16,2)/(81)` $=0,2mol$
a/.
PTHH: $ZnO+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2O$
0,2 0,2 0,2 (mol)
b/.
Theo phương trình, ta có:
$nZnSO_4=nZnO=0,2mol$
$mZnSO_4=0,2.161=32,2g$
c/.
Ta có:
$nH_2SO_4=nZnO=0,2mol$
$CM(ddH_2SO_4)=$ `(0,2)/(0,2)` $=1M$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
