Bài 1: đốt cháy 5,4g Al vào trong bình chứa 11,2 lít khí oxi( đktc) a) sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam? b) tính khối lượng của oxit tạo thành theo 2 cách( định luật bảo toàn) Bài 2: đốt 28g Fe trong bình chứa 8,96 lít khí oxi( đktc) a) sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam? b) tính khối lượng của oxit tạo thành theo 2 cách( định luật bảo toàn)

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{Bài 1:}$

$\text{PTHH: 4Al + $3O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$$2Al_{2}O_{3}$}$

$\text{A.}$

$\text{Ta có:}$

$\text{$n_{Al}$=$\dfrac{5,4}{27}$= 0,2 mol}$

$\text{$n_{O_{2}}$=$\dfrac{11,2}{22,4}$= 0,5 mol}$

$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{4}$<$\dfrac{0,5}{3}$}$

$\text{⇒ $O_{2}$ dư, bài toán tính theo số mol của Al}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{O_{2}}$=$\dfrac{3}{4}$×0,2= 0,15 mol}$

$\text{⇒ $n_{O_{2}}$ dư=0,5 - 0,15= 0,35 mol}$

$\text{⇒ $m_{O_{2}}$ dư=0,35 × 27= 9,45 (g)}$

$\text{B.}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{Al_{2}O_{3}}$=$\dfrac{2}{4}$×0,2= 0,1 mol}$

$\text{⇒ $m_{Al_{2}O_{3}}$=0,1 × 102= 10,2 (g)}$

$\text{Bài 2:}$

$\text{PTHH: 3Fe + $2O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$$Fe_{3}O_{4}$}$

$\text{A.}$

$\text{Ta có:}$

$\text{$n_{Fe}$=$\dfrac{28}{56}$= 0,5 mol}$

$\text{$n_{O_{2}}$=$\dfrac{8,96}{22,4}$= 0,4 mol}$

$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,5}{3}$<$\dfrac{0,4}{2}$}$

$\text{⇒ $O_{2}$ dư, bài toán tính theo số mol của Fe}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{O_{2}}$=$\dfrac{2}{3}$×0,5= $\dfrac{1}{3}$ mol}$

$\text{⇒ $n_{O_{2}}$ dư=0,4 - $\dfrac{1}{3}$= $\dfrac{1}{15}$ mol}$

$\text{⇒ $m_{O_{2}}$ dư=$\dfrac{1}{15}$ × 32≈ 2,13 (g)}$

$\text{B.}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{Fe_{3}O_{4}}$=$\dfrac{1}{3}$×0,5= $\dfrac{1}{6}$ mol}$

$\text{⇒ $m_{Fe_{3}O_{4}}$=$\dfrac{1}{6}$ × 232= 38,67 (g)}$