BÀI 1: Cho 265g dung dich Na2CO3 20% tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch H2SO4 tạo ra muối trung hòa a. Viết phương trình phản ứng b. Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 đã dùng c. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng.

giải:

Theo đề bài, ta có: mNa2CO3=265.20%=53(g)

⇒nNa2CO3=532.23+12+3.16=0,5(mol)

PTHH: Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O

pư................0,5..............0,5...............0,5..............0,5..........0,5 (mol)

⇒mdds=mddNa2CO3+mddH2SO4−mCO2

⇒mdds=265+200−44.0,5=443(g)

a) C%ddNa2SO4=0,5.(2.23+32+4.16)443.100%≈16,03%

b) C%ddH2SO4=98.0,5200.100%=24,5%

Vậy.........

cho CTLHN ạ

CHÚC BẠN HỌC TỐT

Đáp án:

$C_{H_2SO_4}\%=24,5\%$

$C_{Na_2SO_4}\%=16,03\%$

Giải thích các bước giải:

 $n_{Na_2CO_3}=\frac{265.30}{100.106}=0,5 mol$

Phương trình phản ứng:

$Na_2CO_3 + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O$

Theo phương trình:

$n_{H_2SO_4}=n_{Na_2SO_4}=n_{CO_2}=n_{Na_2CO_3}=0,5 mol$

$C_{H_2SO_4}\%=\frac{0,5.98.100}{200}=24,5\%$

$m_{dung dịch Na_2SO_4}= 265+200-0,5.44=443g$

$C_{Na_2SO_4}\%=\frac{0,5.142.100}{443}=16,03\%$