axit clohidric ( HCL ) tác dụng với Magie cacbonat ( MgCO3 ) theo sơ đồ phản ứng sau : HCL + MgCO3 ---> MgCl2 + CO2 + H2O tính nồng độ % chất tan có trong dung dịch sau phản ứng khi có 100g dung dịch HCl 14,6% tác dụng với 50 g MgCO3

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{MgCO_3}=\dfrac{50}{84}=\dfrac{25}{42}(mol)$

$n_{HCl}=\dfrac{100.14,6\%}{36,5}=0,4(mol)$

$MgCO_3+2HCl\to MgCl_2+CO_2+H_2O$

$n_{MgCO_3}>\dfrac{n_{HCl}}{2}\to MgCO_3$ dư

$\to n_{MgCl_2}=n_{CO_2}=0,5n_{HCl}=0,2(mol)$

$\to C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,2.95}{50+100-0,2.44}.100\%=13,46\%$

Đáp án:

 17,59%

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{n_{MgC{O_3}}} = \dfrac{{50}}{{84}} = \dfrac{{25}}{{42}}\,mol\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{100 \times 14,6\% }}{{36,5}} = 0,4\,mol\\
MgC{O_3} + 2HCl \to MgC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
{n_{MgC{O_3}}} > \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} \Rightarrow MgC{O_3} \text{ dư }\\
{n_{MgC{O_3}}} \text{ phản ứng }= {n_{MgC{l_2}}} = {n_{C{O_2}}} = \dfrac{{0,4}}{2} = 0,2\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 0,2 \times 84 + 100 - 0,2 \times 44 = 108g\\
{C_\% }MgC{l_2} = \dfrac{{0,2 \times 95}}{{108}} \times 100\%  = 17,59\% 
\end{array}\)