250ml dung dịch HCl có nồng độ 2,04 mol / lít hoà tan vừa đủ 25,8 hỗn hợp ZnO và Fe2O3 a/ Viết các phương trình phản ứng hóa học b/ Tính phần trăm khối lượng của mỗi oxit có trong mỗi hỗn hợp ban đầu

1 câu trả lời

Đáp án:

 Em xem lại đề nha

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
ZnO + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}O\\
F{e_2}{O_3} + 6HCl \to 2FeC{l_3} + 3{H_2}O\\
b)\\
{n_{HCl}} = 2,04 \times 0,25 = 0,51\,mol\\
hh:ZnO(a\,mol),F{e_2}{O_3}(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
2a + 6b = 0,51\\
81a + 160b = 25,8
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,44;b =  - 0,06
\end{array}\)

Câu hỏi trong lớp Xem thêm
8 lượt xem
2 đáp án
22 giờ trước