2/ Cho 300 g dung dịch H2SO4 4,9 % tác dụng với 200g dung dịch KOH 11,2 %. a. Tính khối lượng muối tạo thành b. Tính nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch sau phản ứng.
1 câu trả lời
Đáp án:
$2KOH+H_2SO_4→K_2SO_4+2H_2O$
a) $m_{H_2SO_4}=\dfrac{300×4,9\%}{100\%}=14,7(g)$
→ $n_{H_2SO_4}=\dfrac{14,7}{98}=0,15(mol)$
$m_{KOH}=\dfrac{200×11,2\%}{100\%}=22,4(g)$
→ $n_{KOH}=\dfrac{22,4}{56}=0,4(mol)$
Xét $\dfrac{n_{KOH}}{2}$ và $\dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}$
⇒ $KOH$ dư, $H_2SO_4$ hết.
Tính theo số mol $H_2SO_4$
→ $n_{KOH(dư)}=0,4-2×0,15=0,1(mol)$
→ $n_{K_2SO_4}=0,15(mol)$
⇒ $m_{K_2SO_4}=0,15×174=26,1(g)$
b) - Sau phản ứng: $K_2SO_4$ và $KOH$ dư.
$m_{\text{dd sau p/ứ}}=300+200=500(g)$
⇒ $C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{26,1}{500}×100\%=5,22\%$
⇒ $C\%_{KOH(dư)}=\dfrac{0,1×56}{500}×100\%=1,12\%$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm