1.Cho một bazơ có công thức R(OH)2 tác dụng hết với 120 ml dung dịch H2SO4 1M thu được 19,2 gam một muối sunfat. Công thức phân tử của bazơ là: 2./ Hoà tan một oxit kim loại hoá trị II trong 73,5 gam dung dịch H2SO4 10% (vừa đủ), người ta thu được dung dịch muối có nồng độ 11,765%. Công thức của oxit kim loại hoá trị II là:

Đáp án:

1,\(Cu{(OH)_2}\)

2, MgO

Giải thích các bước giải:

1,

\(\begin{array}{l}
R{(OH)_2} + {H_2}S{O_4} \to RS{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,12mol\\
 \to {n_{RS{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,12mol\\
 \to {M_{RS{O_4}}} = 160\\
 \to R + 32 + 16 \times 4 = 160\\
 \to R = 64\\
 \to Cu\\
 \to Cu{(OH)_2}
\end{array}\)

2,

Gọi oxit kim loại hóa trị II là RO

\(\begin{array}{l}
RO + {H_2}S{O_4} \to RS{O_4} + {H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{73,5 \times 10}}{{100 \times 98}} = 0,075mol\\
 \to {n_{RO}} = {n_{RS{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,075mol\\
 \to C{\% _{RS{O_4}}} = \dfrac{{0,075 \times (R + 32 + 16 \times 4)}}{{0,075 \times (R + 16) + 73,5}} \times 100 = 11,765\\
 \to R = 24\\
 \to Mg\\
 \to MgO
\end{array}\)