1)Hợp chất X có thành phần % về khối lượng các nguyên tố : 40% C, 6.67% H2, còn lại là O2 Biết rằng 9g X chiếm thể tích bằng 4.8g O2. Xác định CTHH của X 2) Hỗn hợp Y gồm các khi CO, CO2.hãy cho biết hỗn hợp Y nặng hay nhẹ hơn không khí và bao nhiêu lần. biết rặng tỉ lể số phân tử trong hỗn hợp là 2:3

Đáp án:

1. X là C2H4O2

2. Y nặng hơn không khí 1,3 lần

Giải thích các bước giải:

 1.

%O = 100% - %C - %H = 53,33%

Gọi CTPT của X là CxHyOz

Ta có: 

$x:y:z = {{\% C} \over {12}}:{{\% H} \over 1}:{{\% O} \over {16}}$

          $\eqalign{
  &  = {{40} \over {12}}:{{6,67} \over 1}:{{53,33} \over {16}}  \cr 
  &  = 1:2:1 \cr} $

→ CTPT của X có dạng (CH2O)n (n∈N*)

nO2 = $\frac{4,8}{32}$ = 0,15 mol

nX = nO2 = 0,15 mol

Mx = $\frac{9}{0,15}$ = 60

→ 30n = 60

→ n = 2

Vậy CTPT của X là C2H4O2

2.

Tỉ lệ số phân tử bằng tỉ lệ số mol

Coi trong hỗn hợp có 2 mol CO và 3 mol CO2

Gọi khối lượng trung bình của hỗn hợp là M

Ta có: 

$\eqalign{
  & M = {{2.28 + 3.44} \over {2 + 3}} = 37,6  \cr 
  & {M \over {{{\mathop {\rm{M}}\limits^{\rm{\_}} }_{{\rm{kk}}}}}} = {{37,6} \over {29}} = 1,3 > 1 \cr} $

→ Y nặng hơn không khí 1,3 lần