1. Hỗn hợp X gồm 0,1 mol NaBr và 0,2 mol NaCl, dd AgNO3 dư vào dd X thu được m gam . Tính M? Biết Anh= 108, Cl= 35,5 , Br=10.

Đáp án: $m=47,5g$

Giải thích các bước giải: 

$AgNO_3+NaBr\to AgBr+NaNO_3$ 

$\Rightarrow n_{AgBr}=n_{NaBr}=0,1(mol)$

$AgNO_3+NaCl\to AgCl+NaNO_3$  

$\Rightarrow n_{AgCl}=n_{NaCl}=0,2(mol)$ 

Vậy $m=m_{AgBr}+m_{AgCl}=0,1.188+0,2.143,5=47,5g$

Đáp án:

`m_↓=47,5(gam)` 

Giải thích các bước giải:

Ta có `PTHH :`

`NaBr+AgNO_3->NaNO_3+AgBr↓`

`NaCl+AgNO_3->NaNO_3+AgCl↓`

`n_{NaBr}=n_{AgBr}=0,1(mol)`

`n_{AgCl}=n_{NaCl}=0,2(mol)`

`=>m_↓=(0,1.188)+(0,2.143,5)=47,5(gam)`

`#nam`