1. Hoà tan 4,88g hỗn hợp A gồm MgO và FeO trong 200ml dung dịch H2SO4 0,45M (loãng) thì phản ứng vừa đủ, thu được dung dịch B. a, Viết phương trình hóa học xảy ra. b, Tính % khối lượng các oxit trong hỗn hợp ban đầu. b, Tính khối lượng muối thu được.

Đáp án:

Giải thích các bước giải

 A.MgO + H2SO4--->MgSO4 +H2O (1)

        1             1                   1            1

         X             X.                X.           X

     FeO + H2SO4--->FeSO4 + H2O (2)

         1.          1.                  1.           1

          Y.          Y.                  Y.           Y

B.mH2SO4=0,45.0.2=0,09mol

Gọi số mol của MgO và FeO lần lượt là x và y

   Theo pt ta có:

      mCuO +m FeO = 4,88g

==>    40x + 72y = 4,88 (pt 1)

     nH2SO4(1) +nH2SO4(2)=nH2SO4

==>x+y=0,09 mol (pt 2)

      Từ pt(1) và (2) ta có:

        X=0,05mol

        Y=0,04mol

==>mMgO=0,05.40=2g

==>%mMgO=2/4.88.100=40,98%

        %mFeO=100%-40,98%=59,02%
C.nH2SO4=0,09mol

   Theo pthh(1) và (2):

        nMgSO4=nH2SO4=0,09mol

        nFeSO4=nH2SO4=0,09mol

==>mMgSO4=0,09.120=10,8g

       mFeSO4=0,09.152=13,68g