1/Cho 22,95 gam bari oxit BaO tác dụng với nước thu được 0,6 lít dung dịch bazơ. a. Viết phương trình hóa học và tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được. b. Tính thể tích dung dịch HCl 12% có khối lượng riêng 1,04g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói trên. c. Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau khi trung hòa.
1 câu trả lời
Đáp án:
$Cm_{Ba(OH)_2}=0,25M$
$V_{HCl}=87,74ml$
$Cm_{BaCl_2}=0,25M$
Giải thích các bước giải:
$n_{BaO}=\frac{22,95}{153}=0,15 mol$
Phương trình phản ứng:
$BaO + H_2O \to Ba(OH)_2$
$Ba(OH)_2 + 2HCl \to BaCl_2 + 2H_2O$
Theo phương trình:
$n_{Ba(OH)_2} = n_{BaCl_2}= n_{BaO}= 0,15 mol$
$n_{HCl}= 2.n_{Ba(OH)_2}= 2.0,15=0,3 mol$
$Cm_{Ba(OH)_2}=\frac{0,15}{0,6}=0,25M$
$m_{dung dịch HCl}=\frac{0,3.36,5.100}{12}=91,25g$
$V_{HCl}=\frac{91,25}{1,04}=87,74ml$
$Cm_{BaCl_2}=\frac{0,15}{0,6}=0,25M$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm